离子半径大小比较（离子半径大小比较口诀是什么）
1、同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子 2、同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子。 3、同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟...，以下是对"离子半径大小比较"的详细解答!
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离子半径大小比较口诀是什么
1、同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子。
2、同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子。
3、同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子。
4、具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子。
5、同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。如铜离子<亚铜离子<铜原子 负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫。
影响离子半径大小因素
影响原子半径的因素有三个：
1、核电荷数，核电荷数越多原子核对核外电子的引力越大(使电子向原核收缩)，则原子半径越小；当电子层数相同时，其原子半径随核电荷数的增加而减小。
2、最外层电子数，最外层电子数越多半径越大。
3、电子层数(电子的分层排布与离核远近空间大小以及电子云之间的相互排斥有关)，电子层越多原子半径越大。当电子层结构相同时，质子数越大，半径越小。
如何比较离子半径
首先看其电子层结构，如果电子层数不同，则层数大的其半径就大，如果电子层数相同，其原子序数大的反而小。对于相邻两个周期,前一周期阴离子半径大于后一周期阳离子半径
原子半径大于相应阳离子半径;原子半径小于相应阴离子半径
多价态元素,价态越高,半径越小,如:Fe＞Fe2+＞Fe3+。一句话：核外电子层数不同：电子层越多，半径越大。
核外电子层数相同：质子数越少，半径越大
怎么比较离子半径大小
对于微粒半径的比较,是化学高考的热点，对学生来说，亦是个难点.因为相对来说,此节的内容理论性较强，比较抽象.
要比较微粒半径的大小,可以根据元素间在元素周期表中的位置来判断,它们的判断口诀为:
同层核大半径小,同族核大半径大.
但是,这个口诀只能针对原子半径大小的比较,对于其它微粒,比如离子等的比较则无能为力.
对于其它微粒的比较，我们只要按照以下顺序操作即可(注意:需在可以比较的情况下).
①电子层数.电子层数多,半径大.可以这样理解，电子在原子核外按层排布,类似于洋葱，皮(层)多,洋葱(原子)的半径自然就大.
②如果电子层数相同，则比较核电荷数,核电荷多,则半径小.
(解释:电子层相同时，核电荷越多,原子核对核外电子的吸引力越大，原子核自然将电子的距离拉的更近!)
③如果电子层数还是相同时,则比较电子数,电子数多，半径大(形象记忆:多"吃"了一个电子，则长胖了!解释:电子和电子之间存在一个排斥作用力,电子越多,相互之间的排斥越强烈，自然要占据更大的空间)
例题:
1、Mg和O的半径大小比较
Mg>O，原因：Mg有三个电子层，比O（2个电子层）多，所以半径大
2、Mg2+和O2-的半径大小比较
它们的电子层都是2，但是O的核电荷小于Mg，故O2-的半径大于Mg2+的半径。
3、Cl和Cl-的半径大小比较
它们的电子层数和核电荷数都相同，但是Cl-比Cl多一个电子，所以半径：Cl->Cl
同周期离子半径大小比较是什么
同周期的元素的离子半径，在同一价态时，从左到右逐渐减小。同一元素不同价态时，离子电荷越大半径越小。
电子层数：首先需要看的就是电子层数，在离子半径大小的比较中，电子层数的多少代表着半径的大小，电子层数越多半径就越大，电子层数月少半径就越小。阴离子还是阳离子：在同一周期内，元素的微粒来比较，阴离子的半径就是大于阳离子的半径。
离子半径
离子半径是描述离子大小的参数。取决于离子所带电荷、电子分布和晶体结构型式。设r阳为阳离子半径，r阴为阴离子半径。r阳+r阴=键长。r阳/r阴与晶体类型有关。可从键长计算离子半径。离子半径反映离子大小的一个物理量。
同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子，亚铁离子>铁离子；同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子；具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。
