电子排布式书写规则（高中化学电子式书写规则）
在元素符号周围用“。”和“x”来表示原子的最外层电子(价电子)，这种式子叫做电子式。 1.原子的电子式 由于中性原子既没有电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围...，以下是对"电子排布式书写规则"的详细解答!
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高中化学电子式书写规则
在元素符号周围用“。”和“x”来表示原子的最外层电子(价电子)，这种式子叫做电子式。
1.原子的电子式
由于中性原子既没有电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个
方向不能超过2个电子。
2.金属阳离子的电子式
金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电子式为Na;镁离子的电子式为Mg+，氢离子也与它们类似，表示为H。
3.非金属阴离子的电子式
一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“「]”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。
4.共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。
价电子排布式怎么书写价电子排布式书写方法
价电子排布式书写方法如下。
1、电子排布式最多有七个电子层，每层依次最多是2n^2个,如K层最多为2*1^2=2L层最多2*2^2=8。
2、最外层不超过8个,次外层不超过18个,再次不超过32个。
3、一二主族次外层不超过8个,再次外层不超过18个（到了第三主族多出的电子先慢慢从里面开始将电子加到满足规则二,再加到最外层上，如Ca为2,8,8,2.Sc就是2,8,9,2一直到Zn成了2,8,18,2Ga是2,8,18,3。
怎么写电子排布式有什么规则
（1）电子排布式最多有七个电子层，每层依次最多是2n^2个,如K层最多为2*1^2=2L层最多2*2^2=8。（2）最外层不超过8个,次外层不超过18个,再次不超过32个。（3）一二主族次外层不超过8个,再次外层不超过18个（到了第三主族多出的电子先慢慢从里面开始将电子加到满足规则二,再加到最外层上（如Ca为2,8,8,2.Sc就是2,8,9,2一直到Zn成了2,8,18,2Ga是2,8,18,3。拓展内容表示原子核外电子排布的图式之一。有七个电子层，分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层，用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。如钠原子的电子排布1s2s2p3s。迄今为止，只发现了7个电子层!电子排布式是指用能级的符号及能级中容纳电子数值表达核外电子运动的状态。电子排布式中的内层电子排布可用相应的稀有气体的元素符号加方括号来表示，以简化电子排布式。以稀有气体的元素符号加方括号的部分称为"原子实"。如碳、氧、钠、钙原子的电子排布式分别是1s2s2p、1s2s2p、1s2s2p3s、1s2s2p3s3p4s，其简化的电子排布式可以分别表示为[He]2s2p、[He]2s2p、[Ne]3s、[Ar]4s。原子实:[He]:1s、[Ne]:1s2s2p、[Ar]:1s2s2p3s3p、[Kr]:1s2s2p3s3p3d4s4p、[Xe]:1s2s2p3s3p3d4s4p4d5s5p、[Rn]:1s2s2p3s3p3d4s4p4d5s5p4f5d6s6p、[Og]:1s2s2p3s3p3d4s4p4d5s5p4f5d5f6s6p6d7s7p。
